![\"\"](\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2017\/01\/einstein_medal_1955.png\")
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Cuando se definen las propiedades generales de un metal, se dice que tienen brillo y color \u00abmet\u00e1lico\u00bb. Esta redundancia se basa en que cualquiera puede reconocer un material met\u00e1lico por un brillo caracter\u00edstico y un color propio. Ese color a veces se define como \u00abplateado\u00bb, entendiendo que todo el mundo conoce c\u00f3mo es la plata. Y, siendo m\u00e1s precisos, podemos decir que los metales tienen \u00abbrillo met\u00e1lico al corte\u00bb, para indicar que muchos pueden estar oxidados en su superficie, lo que cambiar\u00eda su color, pero si los cortamos, veremos el color real. Este brillo y color especiales, plateados, se deben a la gran facilidad para absorber y luego reemitir la luz que les llega, es decir, a su gran capacidad para reflejar la luz incidente<\/a>. Esto se puede explicar en base a la forma en la que sus \u00e1tomos se unen, utilizando el enlace \u00abmet\u00e1lico\u00bb. En este enlace, los electrones m\u00e1s exteriores, los de valencia, son compartidos en una especie de nube deslocalizada, por todos los n\u00facleos (m\u00e1s el resto de electrones internos), que forman la red del metal. En los metales de transici\u00f3n, la capa de valencia es (n-1)dns. En el caso del Cobre, la luz que llega permite el salto electr\u00f3nico entre el subnivel 3d y el 4s, absorbiendo las frecuencias complementarias a la luz roja, y por ello se ve rojo (en este enlace<\/a> hay una descripci\u00f3n m\u00e1s detallada).<\/p>\n \u00bfY el Oro? Si uno ve el grupo 11, empieza en el Cobre, que es rojo; le sigue la Plata, donde la mayor separaci\u00f3n entre subniveles no permite esa absorci\u00f3n anterior en el visible y, por \u00faltimo, el Oro. En este caso, la separaci\u00f3n deber\u00eda ser a\u00fan mayor. Pero el Oro es un \u00e1tomo enorme, con muchos protones en su n\u00facleo. Los suficientes como para que cuando un electr\u00f3n orbite cerca de ese n\u00facleo, se acelere mucho, llegando a velocidades cercanas a la de luz. En el caso del oro,\u00a0el electr\u00f3n 6s, que se encuentra en un orbital muy penetrante, es decir, con uno de sus m\u00e1ximos de probabilidad muy cercano al n\u00facleo, es acelerado a velocidades alt\u00edsimas. Siguendo la teor\u00eda de la Relatividad especial<\/a>, esto hace que el electr\u00f3n aumente su masa, lo que se traduce en un orbital m\u00e1s peque\u00f1o de lo que deber\u00eda ser. Este orbital, al ser bastante apantallante, hace que los electrones 5d se puedan alejar m\u00e1s del n\u00facleo. El resultado es una aproximaci\u00f3n entre el nivel de energ\u00eda del subnivel 5d y el del 6s (que tiene un m\u00e1ximo de probabilidad por encima del \u00faltimo del 5d). Lo justo para que la absorci\u00f3n de energ\u00eda de la luz blanca sea la de la frecuencia del azul. Como resultado, vemos la no absorbida, la de su complementario, el amarillo. Esta explicaci\u00f3n tambi\u00e9n sirve para entender por qu\u00e9 el oro es m\u00e1s dif\u00edcil de oxidar que la plata, ya que su electr\u00f3n 6s est\u00e1 menos disponible. Tambi\u00e9n es la explicaci\u00f3n a la tendencia de los elementos m\u00e1s pesados de los grupos principales siguientes a tener estados de oxidaci\u00f3n m\u00e1s bajos que sus compa\u00f1eros de grupo m\u00e1s ligero (Tl (I), Pb (II)). Tambi\u00e9n explica por qu\u00e9 la red met\u00e1lica del mercurio es tan d\u00e9bil, que es l\u00edquido a temperatura ambiente.<\/p>\n \u00a0 Cobre. Foto bajo Creative Commons<\/a><\/p>\n Oro. Foto bajo Creative Commons<\/a><\/p>\n![](\"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/4\/40\/Natural_Copper_Ore_Macro_1.JPG\")
<\/p>\n![\"File:Gold-crystals.jpg\"](\"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/d\/d7\/Gold-crystals.jpg\/800px-Gold-crystals.jpg\")
<\/p>\n![\"File:Silver](\"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/5\/55\/Silver_crystal.jpg\/765px-Silver_crystal.jpg\")
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![Creative Commons<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"Cuando se definen las propiedades generales de un metal, se dice que tienen brillo y color \u00abmet\u00e1lico\u00bb. Esta redundancia se basa en que cualquiera puede reconocer un material met\u00e1lico por un brillo caracter\u00edstico y un color propio. Ese color a veces se define como \u00abplateado\u00bb, entendiendo que todo el mundo conoce c\u00f3mo es la plata. […]<\/p>\n","protected":false},"author":58,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[9],"tags":[22,41,42,43],"class_list":["post-722","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-transicion","tag-cobre","tag-oro","tag-plata","tag-quimica-inorganica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/722","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/users\/58"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=722"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/722\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=722"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=722"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=722"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}](\"https:\/\/commons.wikimedia.org\/wiki\/File:Silver_crystal.jpg\"){kind=link}