{"id":186,"date":"2015-02-23T20:27:02","date_gmt":"2015-02-23T19:27:02","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/?p=186"},"modified":"2015-02-23T20:27:02","modified_gmt":"2015-02-23T19:27:02","slug":"los-colores-de-los-complejos-de-coordinacion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/2015\/02\/23\/los-colores-de-los-complejos-de-coordinacion\/","title":{"rendered":"Los colores de los complejos de coordinaci\u00f3n"},"content":{"rendered":"<p>Unas de las propiedades m\u00e1s destacadas de los complejos de metales de transici\u00f3n es la variedad de colores que suelen presentar. Estos colores se deben a m\u00faltiples factores, pero uno de ellos es la diferencia en el desdoblamiento que se produce entre los orbitales d del centro met\u00e1lico. Esta diferencia en el desdoblamiento est\u00e1 influida por el tipo de metal, su estado de oxidaci\u00f3n, la naturaleza de los ligandos, o la geometr\u00eda del complejo.<br \/>\n<a href=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-179x300.jpg\" alt=\"20150223_104824\" width=\"179\" height=\"300\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-260\" srcset=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-179x300.jpg 179w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-612x1024.jpg 612w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-768x1286.jpg 768w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-917x1536.jpg 917w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-1223x2048.jpg 1223w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150223_104824-scaled.jpg 1529w\" sizes=\"auto, (max-width: 179px) 100vw, 179px\" \/><\/a><br \/>\nPor ejemplo, el cambio del hexaacuo ion de hierro (III) al complejo trisquelato con ligandos oxalato, produce un cambio desde un amarillo-pardo a un verde brillante.<br \/>\nEn los cl\u00e1sicos complejos de cobalto (III), ya descritos por Werner, el cambio en los colores es muy f\u00e1cil de interpretar.<br \/>\n<a href=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-300x217.jpg\" alt=\"20150219_100250\" width=\"300\" height=\"217\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-262\" srcset=\"https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-300x217.jpg 300w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-1024x740.jpg 1024w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-768x555.jpg 768w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-1536x1109.jpg 1536w, https:\/\/blog.uclm.es\/fernandocarrillo\/wp-content\/uploads\/sites\/91\/2015\/02\/20150219_100250-2048x1479.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><br \/>\nEl complejo con ligandos cloro, es tetra\u00e9drico, con un desdoblamiento peque\u00f1o, y el color de sus disoluciones es azul. El acuocomplejo, octa\u00e9drico, con un desdoblamiento mayor, es rosa casi magenta. Para acabar, el complejo con amon\u00edaco, tambi\u00e9n octa\u00e9drico, pero con un desdoblamiento mayor, debido al menor car\u00e1cter dador de ese ligando, es de color marr\u00f3n rojizo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Unas de las propiedades m\u00e1s destacadas de los complejos de metales de transici\u00f3n es la variedad de colores que suelen presentar. Estos colores se deben a m\u00faltiples factores, pero uno de ellos es la diferencia en el desdoblamiento que se produce entre los orbitales d del centro met\u00e1lico. 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