Asignaturas

La clases de Teoría en las que estoy adscrito en el curso actual
Química Inorgánica Molecular

(Tercer Curso del grado de  Ciencias Químicas.)

Fundamentos de Catálisis homogénea

(Máster en Investigación en Químicas.)

Actividades previas de docencia
Quimica Inorgánica IQ

Esta Asignatura corresponde al Segundo  Curso del Gradode Ingeniero Químico

Se imparte durante el primer cuatrimestre

Es de carácter obligatoria con 6 créditos, 5,3C de teoría y 0,7 de practicas.

El equipo docente para las clases de teoría está compuesto por los Profs.:

Antonio F. Antiñolo García

Agustin Lara Sanchez

Tema 1. Propiedades generales. Geometría molecular. Propiedades generales de los elementos no metálicos. Propiedades generales de los óxidos y de los haluros a lo largo del sistema periódico. Variación del carácter iónico-covalente.

Transparencias,

Seminario

Tema 2. Los gases nobles y el hidrógeno. Existencia, usos y propiedades de los gases nobles. Isótopos del hidrógeno. Hidruros binarios. Hidrogenación. Economía del hidrógeno.

Transparencias,

Seminario

Tema 3. Los halógenos. Propiedades generales, preparación y usos de los halógenos. Haluros de hidrógeno. Oxoácidos de los halógenos. Usos de los halogenuros.

Transparencias,

Seminario,

Tema 4. Oxígeno y azufre. Propiedades del oxígeno diatómico. Óxidos y peróxidos. El ozono. Formas alotrópicas y métodos de obtención del azufre. Ácido sulfúrico. Sulfatos y sulfitos.

Transparencias,

Seminario

Tema 5. Nitrógeno y fósforo. Propiedades generales. Métodos de obtención y principales compuestos con aplicación industrial del nitrógeno: Hidruros, haluros, óxidos y oxiácidos. Alotropía del fósforo. Ácido fosfórico, óxidos de fósforo, fosfatos y fosfatos condensados.

Transparencias,

Seminario,

Tema 6. Carbono, silicio y boro. Propiedades generales. Formas alotrópicas del carbono. Óxidos y oxoácidos del carbono y silicio. Silicatos. Boro y sus combinaciones más importantes: hidruros, haluros, óxidos oxiácidos.

Transparencias,

Seminario,

 Tema 7. Introducción a los elementos metálicos y Metalurgia. El enlace en los metales. Conductores y semiconductrores. Los metales en la naturaleza. Preparación de la mena. Producción de los metales. La metalurgia del hierro. Manufactura del acero. Purificación de metales.

Transparencias,

Seminario,

Tema 8. Metales de los grupos principales. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Propiedades de los metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Métodos de obtención y compuestos industriales más importantes. Aluminio: métodos de obtención y química en disolución acuosa. Estaño y plomo: Estabilidad relativa de los estados de oxidación (II) y (IV). Aplicaciones industriales. El acumulador de plomo. Zinc y mercurio: Propiedades generales. Aplicaciones industriales. Toxicidad del mercurio.

Transparencias,

Seminario,

Tema 9. Metales de transición. Propiedades de los metales de transición. Configuraciones electrónicas. Variación de las propiedades físicas generales: puntos de fusión y ebullición, radios atómicos, densidad. Variación de las propiedades químicas: potenciales de ionización, electronegatividad y potenciales estándar de reducción. Estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación.  Propiedades generales de los haluros y óxidos.

Transparencias,

Seminario,

Tema 10. Compuestos de coordinación. Introducción. Conceptos generales. Nomenclatura. Isomería. Teorías de enlace: teoría del campo cristalino y teoría de Orbitales moleculares.  Configuraciones electrónicas: complejos de alto y bajo espín. Energía de estabilización del campo cristalino. Cálculo del momento magnético para iones con diferentes configuraciones. Efecto quelato y efecto trans. Aplicaciones industriales más importantes de los compuestos de coordinación.

Transparencias,

Seminario,

Tema 11. La química inorgánica y su alcance en la industria química. Materias primas para la industria química. Los cincuenta principales productos químicos industriales. Productos de la industria química inorgánica. Influencia en el medio ambiente.   

Transparencias,

Seminario,

Quimica Inorgánica Avanzada

Cuarto Curso del Título de Licenciatura en Químicas de la UCLM. Curso 2011/2012

ASIGNATURA (Cod. 57230): QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA

 Clase: Troncal                       Período: Cuatrimestral

Total Créditos: 7,5                Teóricos: 5,5                         Prácticos: 2

 Prof.  A.Antiñolo

 

OBJETIVOS:

Ampliación del estudio de las combinaciones  de los elementos químicos con especial énfasis en los elementos de transición.

 TEMARIO

Introduccion.- Introducción a los elementos de transición. Propiedades generales. revisión de los principios de la química de la coordinación. Propiedades espectroscópicas: el color. Propiedades magnéticas. Transparencias. 1 Seminario

Bloque I (Elemento de los primeros grupos de transición)

  1. Elementos del grupo 4. Titanio, circonio y hafnio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química de titanio (IV) (óxidos y oxoaniones); química de titanio (III) (óxidos, química de su disoluciones acuosas, compuestos de coordinación). Compuestos de coordinación de circonio y hafnio Transparencias, grupo 4, Seminario

2.- Elementos del grupo 5.Vanadio, Niobio y tantalo Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: halogenuros; química de vanadio, niobio y tántalo (V) (óxidos y isopolianiones); química de los metales en estado de oxidación (IV) (óxidos, isopolianiones, compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (óxidos, compuestos de coordinación), química en estado de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. Transparencias, grupo 5, 3 Seminario

  1. Elementos del grupo 6. Cromo,  molibdeno y wolframio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos y  halogenuros; química de los metales en estado de oxidación (VI) (oxo, oxohaluros, peroxocompuestos, isopolianiones, heteropolianiones compuestos de coordinación); química en estado de oxidación  (V) y (IV) (oxo y oxohaluros, compuestos de coordinación); química de en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación), química en estado de oxidación inferiores. Transparencias,grupo 6 , 4 Seminario
  2. Elementos del grupo 7. Manganeso, tecnecio y renio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química de los metales en estados de oxidación (VII), (VI), (V) (oxo combinaciones y compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores Transparencias,grupo 7, Diagrama de Frost ,Seminario

 Bloque II (Elementos de los últimos grupos de transición)

  1. Metales de la mena del platino. Estado natural. Separación de los metales. Propiedades. Transparencias, (Otra versión)
  2. Elementos del grupo 8. Hierro. Rutenio y osmio Preparación y propiedades.   Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química los elementos en estados de oxidación (VI), (V), (IV) (oxocombinaciones, compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores Transparencias, grupo 8, Diagrama de Frost, Seminario
  3. Elementos del grupo 9. Cobalto, rodio  e  iridio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química los elementos en estados de oxidación (V) y (IV); química de los metales en estados de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. Transparencias, grupo 9 , Seminario
  4. Elementos del grupo 10. Níquel Paladio y platino. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química los elementos en estados de oxidación (IV) y (III), química en estado de oxidación (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. Transparencias, grupo 10, Seminario
  5. Elementos del grupo 11. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: química en estados de oxidación (I), (II) y (III) (Combinaciones sencillas, compuestos de coordinación) Transparencias, grupo 11, Seminario

Bloque III (Elementos de transición interna)

  1. 10. Elementos del grupo 12: Propiedades generales. Características químicas generales: estados de oxidación más usuales y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación. Transparencias, grupo 12Seminario
  2. Escandio, itrio, lantano y lantánidos. Preparación y aplicaciones .Características químicas generales: estados de oxidación más estables y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación Transparencias.
  3. Actinio y actínidos. Preparación y aplicaciones. Características químicas generales: estados de oxidación más estables y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación Transparencias.
  4. Complejos hidruro de metales de transición. Introducción. Caracterización y métodos de síntesis. Comportamiento químico. Derivados polihidruro. Derivados hidruro carbonilo. Complejos con ligandos tipo borohidruro y aluminohidruro. Complejos con hidrógeno molecular.Transparencias

14.- Carbonilos metálicos. Introducción. Estructuras. Naturaleza del enlace metal-carbonilo. Métodos de síntesis y reactividad. Comportamiento fluxional en derivados carbonilo metálico. Derivados carbonil metalato. Derivados hidruro carbonilo. Derivados haluro carbonilo. Compuestos de coordinación con otros ligandos aceptores p .Transparencias

  1. Cluster metálicos. Cluster de alta y baja nuclearidad. Topología molecular. Reglas de Wade. Comportamiento Químico. Transparencias

BIBLIOGRAFIA:

  • COTTON, F.A. WILKINSON, G.: Química Inorgánica Avanzada Limusa 1987. Traducido al castellano por C.A. García. Existe una posterior edición en ingles 5: Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley and Sons Ltd 1988
  • GREENWOOD, N.N. EARNSHAW, A.: Chemistry of the elements. Pergamon Press. 1984
  • GUTIERREZ RIOS, E.: Quimica Inorgánica. Reverte. 1985
  • HUHEEY, J. E.: Química Inorgánica. Principios de estructura y reactividad. Harla 1981
  • PURCELL, K.F. KOTZ, J.C.: Química Inorgánica Reverte 1979. Traducción de J. Beltran
Química Inorgánica Q2

Segundo Curso del Título de Licenciatura en Químicas de la UCLM. Curso 2005/2006

ASIGNATURA (Cod. 57206): QUIMICA INORGANICA

Clase: Troncal                       Período: Anual

Total Créditos: 12               Teóricos: 10                        Prácticos: 2

Equipo docente

Santiago García Yuste                         Grupo 1

Rafael Fernández Galán                      Grupo 1

 

Antonio F. Antiñolo García                 Grupo 2

Maria Isabel López Solera                   Grupo 2

 

 

 

I. TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES. COMPUESTOS COVALENTES.

1. Operaciones y elementos de simetría.

Seminarios: 1, 2; Transparencias, guías de estudio

2. Tablas de caracteres. Aplicación a la simetría de orbitales atómicos.

Seminario, Transparencias, guías de estudio

3. Teoría de orbitales moleculares. Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas.

Seminarios, transparencias 1ª Parte y 2ª Parte, guías de estudio

4. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico de los enlaces covalentes: electronegatividad. Momentos dipolares. Sólidos moleculares. Sólidos covalentes. El estado sólido.

Seminarios, Transparencias

Tabla de Caracteres, Tabla de Tasos

II. OTRAS BASES TEÓRICAS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.

 

5. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos.

Seminarios, transparencias, guías de estudio

6. Compuestos de coordinación. Introducción. Conceptos generales. Nomenclatura. Isomería. Teorías de enlace: teoría del campo cristalino y teoría de Orbitales moleculares. Configuraciones electrónicas: complejos de alto y bajo espín. Energía de estabilización del campo cristalino. Cálculo del momento magnético para iones con diferentes configuraciones. Efecto quelato y efecto trans.

Seminario, transparencias, guías de estudio

7. Química redox. Conceptos generales. La ecuación de Nernst. Tabla de potenciales normales. Diagramas de Latimer y Frost.

Seminarios, transparencias, algunos diagramas de Latimer y Frost

III. EL HIDRÓGENO Y LOS GASES NOBLES.

8. Elementos del grupo 18: Gases nobles. Propiedades de los elementos del grupo. Estado natural. Separación de los gases nobles. Aplicaciones. Combinaciones de los elementos: compuestos de Xenón. Compuestos del resto de los elementos.

Seminarios, transparencias, guías de estudio

9. Hidrógeno. Propiedades. Obtención y aplicaciones. Comportamiento químico. El protón. Hidruros binarios: clasificación y comportamiento. Preparación y propiedades de hidruros iónicos.

Seminarios, transparencias, guías de estudio

 

IV.  RESTO DE ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES Y SUS COMBINACIONES

 

10. Elementos del grupo 17: Halógenos. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los halógenos. Combinaciones: Haluros; Haluros de hidrógeno; Compuestos interhalogenados; Fluoruros de oxígeno; Óxidos; Oxiácidos y Oxisales de halógenos.

11. Elementos del grupo 16. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Óxidos; Hidróxidos y otras combinaciones del oxígeno; Óxidos, oxiácidos y oxisales de azufre, selenio, teluro y polonio; Haluros e Hidruros.

12. Elementos del grupo 15. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros simples. Otros hidruros de nitrógeno: hidracina, ácido hidrazoico, hidroxilamina; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de los elementos del grupo 15.

13. Elementos del grupo 14. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de carbono y silicio; Oxocombinaciones de germanio, estaño y plomo.

14. Introducción a los elementos metálicos y Metalurgia. El enlace en los metales. Conductores y semiconductores. Los metales en la naturaleza. Preparación de la mena. Producción de los metales. La metalurgia del hierro. Manufactura del acero. Purificación de metales

15. Elementos del grupo 13. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros: boranos y derivados; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de boro; Oxocombinaciones de aluminio, galio, indio y talio.

16. Elementos de los grupos 1 y 2. Introducción. Propiedades generales comparativas entre ambos grupos de elementos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones: Haluros; Óxidos e Hidróxidos.

17. Elementos del grupo 12. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones que contienen la especie M22+. Combinaciones divalentes: haluros, óxidos, hidróxidos.

 

V. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMBINACIONES

 

18. Introducción a los elementos de transición del bloque d. Definición y características generales. Configuraciones electrónicas. Estabilidad general de los diferentes estados de oxidación. Variación de las propiedades físicas generales: puntos de fusión y ebullición, radios atómicos, densidad. Variación de las propiedades químicas: potenciales de ionización, electronegatividad y potenciales estándar de reducción.

19. Introducción a los elementos de transición del bloque f. Propiedades generales de los elementos. Configuraciones electrónicas. Estabilidad comparativa de diferentes estados de oxidación. Variación de las propiedades generales físicas y químicas.